Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Строение атома по предмету химия за 1. Вопрос. Комментарий. А1. Из каких частиц состоит атомное ядро Протоны и нейтроны входят в состав ядра атома, а электроны вращаются вокруг. Правильный ответ 2. А2. Что такое изотопы У них одинаковое число электронов и протонов в атоме, но разное число нейтронов и поэтому разная масса. Правильный ответ 3. А3. Что называется химическим элементомСогласно современным представлениям, атом состоит из ядра и расположенных вокруг него электронов. Ядро атома, в свою очередь, состоит из. Правильный ответ 2. К рэлементам относится 1. Al находится в. Ядро атома одного из изотопов калия содержит 21 нейтрон. Какая частица состоит из 8 протонов, 1. Это кислород. Прибавив к 8 протонам 1. Это 1. 8О. Правильный ответ 2. А5. Электронная формула атома химического элемента  1s. Укажите знак элемента и формулу его высшего оксида. Se, Se. O3. Нужно просуммировать количество электронов, которое равно количеству протонов. Ядро Атома Калия 3919K Содержит' title='Ядро Атома Калия 3919K Содержит' />Это число 1. Это сера S, формула е высшего оксида SO3. Правильный ответ 3. А6. Наиболее сильно выражены металлические свойства у 1. Te. Чем левее и ниже элемент расположен в Периодической системе, тем ярче выражены его металлические свойства. Все приведенные элементы, кроме фосфора, находятся в 6 группе. Фосфор  это типичный неметалл. Число электронов в атоме равно 1. К р элементам относится 1. Al. Al находится в III A группе. Электронное строение внешнего энергетического уровня. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиусаNa, Mg, Al, Si. По группе сверху вниз атомные радиусы увеличиваются, а по периоду слева направо уменьшаются. Правильный ответ 2. А1. 0. Химический элемент расположен в IV периоде I A группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел 1. Это 1. 9К. Сумма электронов в ряду должна быть равна 1. Правильный ответ 3. Вокруг ядра атома движутся электроны Число электронов в каждом атоме равно числу. Соединение одного атома кальция и одного атома кислорода окись. Если же молекула какоголибо соединения содержит два одинаковых. Structatom/Images/Fig4.png' alt='Ядро Атома Калия 3919K Содержит' title='Ядро Атома Калия 3919K Содержит' />А1. Бром это элемент. Элементу с зарядом ядра 1. Э2. О5. По заряду ядра находим этот элемент в Периодической системе. Ему соответствует оксид  ЭО. Правильный ответ 1. А1. 3. Электроное строение внешнего энергeтического уровня атома кремния 1. Не учитываем варианты с цифрой 2. Так как Si в IV группе, то валентных электронов 4. Только во втором варианте сумма электрона равна 4. Правильный ответ 2. В1. Установите соответствие между формулой высшего оксида и атомным номером элемента. R2. O    Б 1. 43. RO3      В 2. 54. RO2      Г 3              Д 3. Сначала определяем, какие это элементы, а затем по Периодической таблице смотрим формулу высшего оксида. Ядро Атома Калия 3919K Содержит' title='Ядро Атома Калия 3919K Содержит' />Атом калия состоит из положительно заряженного ядра 19, внутри которого. Внешний энергетический уровень атома калия содержит 1 электрон,. Ядро атома Al содержит. Число нейтронов в ядре атома 40К равно. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома. Химический элемент, атом которого содержит 18 протонов это. Ядро атома состоит из протонов p и нейтронов n0. Валентная электронная формула атома кальция 4s2, а атома железа 4s23d6. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K лат. Калий содержится большей частью в клетках, до 40 раз больше, чем в. Один из этих изотопов, 40K, радиоактивен, хотя его активность и. В человеке массой 70 кг содержится примерно 0,2 калия, или 140 г кстати, это. Ядро составляет ничтожную часть объема атома, поэтому нейтроны даже при. Это кальций, ему соответствует оксид  RO, но такого варианта нет, значит, его не рассматриваем. Правильный ответ Б4 В1 Г2 Д3 В2. Установите соответствие между строением атомных ядер и строением электронных оболочек атомов 1. А 1s. 22s. 2      2. Б 1s. 22s. 22p. 13. Г  1s. 22s. 22p. Д 1s. Е 1s. Информация о количестве нейтронов лишняя. Нужно сопоставить количество протонов и суммарное количество электронов. Правильный ответ В1 Г2 Д3 Е4. В3. Химический элемент железо представлен в природе несколькими изотопами 5. Fe, 5. 6Fe, 5. 7Fe, 5. Fe. Определить, сколько протонов содержат атомы всех этих изотопов. При обозначении изотопов вверху пишется массовое число, т. Для определения числа протонов нужно посмотреть положение железа в Периодической системе. Порядковый номер железа 2. Правильный ответ 2. В4. Определить сколько нейтронов содержит ядро атома изотопа неона 2. Для определения числа нейтронов нужно посмотреть положение неона в Периодической системе. Порядковый номер неона 1. Это количество протонов. Вычитаем из массового числа количество протонов, получаем число нейтронов. Это 1. 2. Правильный ответ 1. В5. Какой заряд ядра имеют изотопы химического элемента фтора Порядковый номер фтора 9. Значит, заряд его ядра будет равен 9. Правильный ответ 9. В6. Ядро атома одного из изотопов калия содержит 2. Определить массовое число данного изотопа. Массовое число равно сумме количества нейтронов и протонов. Нужно сложить число протонов 1. Правильный ответ 4. В7. Определить число нейтронов в ядре атома фосфора 3. Вычитаем из массового числа 3. Это 1. 6. Правильный ответ 1. В8. Под номерами 1 3 в колонке слева приведены ряды химических элементов. Укажите, какими буквами в колонке справа обозначены закономерности, на основе которых составлен каждый из этих рядов. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. А Электроотрицательность уменьшается. F, O, N, Cl. Б Изменяется характер химических свойств высших оксидов основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются. Be, Mg, Ca, Sr, Ba. В Неметалличность свойств простых веществ, образованных химическими элементами, усиливается Г Степени окисления атомов химических элементов в соединении с кислородом увеличиваются. Д Степени окисления атомов химических элементов в соединении с  водородом увеличиваются. Е  Радиусы атомов увеличиваются. Ж Степень окисления атомов в высших оксидах одинакова. Комментарий к В8. При решении этого задания нужно вспомнить таблицу, которая приводилась в предыдущем уроке. Закономерности изменения периодических свойств приведены в Табл. Параметр. По группе вниз. По периоду вправо. Заряд ядра. Увеличивается. Увеличивается. Число валентных электронов. Не меняется. Увеличивается. Число энергетических уровней. Увеличивается. Не меняется. Радиус атома. Увеличивается. Уменьшается. Электроотрицательность. Уменьшается. Увеличивается. Геометрическая Резьба тут. Металлические свойства. Увеличиваются. Уменьшаются. Степень окисления в высшем оксиде. Не меняется. Увеличивается. Степень окисления в водородных соединениях для элементов IV VII группНе меняется. Увеличивается. Табл. Представленные в вопросе  элементы находятся либо в одном периоде, либо в одной группе. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl соответствуют  варианты  Б, В, Г2. F, O, N, Cl не соответствуют ни один из вариантов. Be, Mg, Ca, Sr, Ba соответствуют варианты А, Е, ЖПравильный ответ 1 Б В Г 2 3 А Е Ж. Вопрос. Комментарий. С1. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 2. Периодической системе. Элемент. Это металл, т. Его электронная конфигурация 1s. Летучих водородных соединений не образует. Высший оксид V2. O5  кислотный оксид. Как металл отдает свои валентные электроны. С2. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. В летучем водородном соединении массовая доля водорода составляет 5,8. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его. По формуле высшего оксида понятно, что элемент находится в VI группе. Формула водородного соединения Н2. Э. Массовая доля равна отношению массы элемента к суммарной массе соединения. Пусть атомная масса элемента будет Х. Тогда, отсюда Х2. Значит этот элемент сера S. Подведение итога урока. На уроке были рассмотрены задачи ЕГЭ по теме Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Строение атома. Мы научились характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в химической системе Д. И. Менделеева. Список литературы. Рудзитис Г. Е. Основы общей химии. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Химия 8 кл. учебник для общеобразовательных учебных заведений П. П. Попель, Л. С. Кривля. Учебно тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия Каверина А. А., Добротин Д. Ю., Медведев Ю. Н., Корощенко А. С. Официальный информационный портал Единого Государственного Экзамена Источник. Chemport. ru Источник. Химик Источник. Домашнее задание. Рудзитис Г. Е. Основы общей химии. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Какие закономерности наблюдают в изменении атомных радиусов в периодах слева направо и при переходе от одного периода к другомуВысший оксид состава RO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя 1 ns. Назовите этот элемент.